* 貴重なガス： ヘリウム（HE）、ネオン（NE）、アルゴン（AR）、クリプトン（KR）、キセノン（XE）、ラドン（RN）などの貴族は非常に安定しています。この安定性は、電子（価電子）の完全な外側の殻を持つことから生じます。この完全な外側のシェルは、それらを反応性にし、化学的結合に参加する可能性が低くなります。
* オクテットルール： オクテットの規則は、原子が電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。この構成は、貴族の電子構成に似ています。
要素が安定した構成を達成する方法：
1。イオン結合： 外殻（金属）にいくつかの電子がある要素は、これらの電子を失う傾向があり、陽イオンと呼ばれる正の帯電イオンを形成します。 外殻（非金属）にいくつかの電子を欠く要素は、電子を獲得する傾向があり、陰イオンと呼ばれる負に帯電したイオンを形成します。 陽イオンと陰イオンの反対の電荷が互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。たとえば、ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Na+になりますが、塩素（Cl）は1つの電子を獲得してCl-になります。 Na+とcl-の間の静電引力は、イオン化合物NaCl（表の塩）を形成します。
2。共有結合： 2つ以上の非金属は、安定した構成を実現するために電子を共有できます。この共有は共有結合を形成します。たとえば、2つの塩素原子（CL）はそれぞれ1つの電子を共有してCl2分子を形成します。各塩素原子には、外殻に8つの電子があります。
3。金属結合： 金属には、価の電子が非局在化し、「電子の海」を形成するユニークな結合があります。この非局在化は、正の金属イオンと電子の海との間に強い静電引力を生み出し、安定した構造をもたらします。
オクテットルールの例外：
* 水素： 水素は、ヘリウムのような安定した構造を実現するために2つの電子を必要とします。
* 第3期およびそれ以降の要素： これらの要素は、d軌道が利用できるため、外側のシェルに8つ以上の電子を持つことがあります。
要約：
要素は、電子を獲得、紛失、または共有することにより、希ガスの安定した電子構成を実現するよう努めています。オクテット規則に準拠したこのプロセスは、化学結合の形成につながり、元素の反応性と特性を決定します。
