はじめに
カルボン酸は、幅広い用途を持つ重要なクラスの化合物です。これらの化学化合物の酸性特性により、それらは私たちの家庭や食品業界で重要な要素となっています.カルボン酸の物理的特性は、医薬品ビジネスに非常に役立ちます。この投稿では、カルボン酸の物理的特性について学びました。また、カルボン酸は対応する炭化水素よりもグレードが高いこともわかりました。
カルボン酸は、その中にカルボキシル基を持つ化学物質です。炭素 (C) 原子は、二重結合によって酸素 (O) 原子に結合し、カルボン酸官能基の単結合によってヒドロキシル基 (OH) に結合します。 CnH2nO2 はカルボン酸同族系列の一般式です。
カルボニル化合物の特性
カルボニル基は、数例を挙げると、アルデヒドや無水物、ケトンやカルボン酸など、さまざまな他の官能基に見られます。覚えておくべき重要なことは、式炭素-酸素二重結合 (C=O) を見れば、カルボニルがその官能基に存在することを確認できるということです.
カルボニル基の極性は、もう 1 つの際立った特徴です。極性物質は、正と負の両方の電荷を持つ化合物です。カルボニルの極性は、2 つの方法で化合物の特性に影響を与えます。化合物の溶解度に影響を与える融点と沸点、および要因を上昇させます。極性がこれらのそれぞれにどのように関係しているかを見てみましょう.
カルボン酸とその名前
これで、有機分子に名前を付ける能力にかなり自信を持っているはずです。まだお持ちでない場合は、有機化合物をチェックしてください。ただし、カルボン酸の命名は実際には非常に簡単です。いくつかのルールを詳しく見てみましょう。
- 接尾辞 -oic 酸はカルボン酸にあります。
- 分子の長さを表示するには、通常のルート名を使用します。
- 炭素鎖の炭素 1 は、-COOH 官能基の一部である炭素です。
- プレフィックスと数字は、炭素鎖上の追加の官能基と側鎖の位置を示すために使用されます。
カルボン酸の性質
酸度
カルボン酸の最も重要な属性は酸度であり、それが名前の由来でもあります。塩基と呼ばれる別の化合物に水素イオン H+ (プロトンとしても知られる) を与える物質は、酸として知られています。カルボン酸は、硫酸 (H2SO4)、硝酸 (HNO3)、塩酸 (HCl) などの重要な無機酸よりもかなり弱いものの、他のほとんどの種類の有機化学物質よりもはるかに容易にこれを行うため、より強い酸であると考えられています。
色と匂い
カルボン酸の大部分は無色の液体で、不快な臭いがあります。換気が不十分な更衣室の臭いは、炭素数が 5 ～ 10 のカルボン酸に見られます。 10 個を超える炭素原子を含む酸はワックス状の固体ですが、モル質量と揮発性が増加するにつれて臭気は減少します。
溶解度
カルボン酸は、水や他の極性プロトン溶媒と容易に水素結合を形成します。関連する有機分子と比較すると、これらの酸は高い水溶性を持っています。たとえば、酪酸は水に無限に「溶ける」のに対し、アルコール 1-ブタノールの溶解度は 7.3g/100mL です。
炭素原子を 6 個以上含むカルボン酸は、水に不溶性から難溶性 (1g/100mL) です。一方、エタノールなどのアルコールやプロトン性有機溶媒は、炭素数が 10 を超えるカルボン酸を溶解することができます。これは、エタノールが極性カルボキシル基と水素結合を形成し、非極性炭化水素のテールとのファンデルワールス相互作用に関与する可能性があるためです.結果として、エタノール（および他の同等の溶媒）は、水よりもはるかに多くのカルボン酸を溶解できます.
カルボン酸の用途
<オール>結論
カルボン酸は、カルボキシル基 (-COOH) を含む炭素化合物です。カルボキシル基は、ヒドロキシル基 (–OH) に結合しているカルボニル基 (>C=O) にちなんで名付けられました。
–COOH基が結合している基の性質に応じて、カルボン酸は脂肪族または芳香族として分類できます。 –COOH基がH原子またはアルキル基に結合すると、脂肪族カルボン酸が形成されます。それらを表すために一般式 RCOOH が使用されます。
エタン酸 (酢酸) –CH3COOH、メタン酸 (ギ酸) –HCOOH など。
