1。ルイス構造を描きます：
*窒素（N）には5つの価電子があります。
*負電荷は1つの追加の電子を追加します。
*総価電子電子=（2 * 5） + 1 =11
ルイスの構造は次のようになります：
n球
2。結合電子と反結合電子の数を計算します：
* 結合電子： トリプル結合には3つの結合電子ペア（6電子）があります。
* 抗酸化電子： 抗酸化電子はありません。
3。債券順の式：を適用します
結合順序=（結合電子の数 - 抗抗体電子の数） / 2
ボンドオーダー=（6-0） / 2 =3
したがって、 n₂⁻の結合順序は3。です
これはどういう意味ですか？
3の結合順序は、窒素原子間の非常に強い三重結合を示します。これは、窒素ガス（n₂）が非常に安定しており、反応性がないという事実と一致しています。
