1。情報がありません
* 化合物の同一性： そのモル質量を決定するには、化合物の化学式を知る必要があります。
* 化合物の質量： グラムの化合物の質量が必要です。
2。計算
不足している情報がないと、エンタルピーの変化を計算する方法は次のとおりです。
a。溶液の質量を計算します：
*溶液の質量=水の質量 +化合物の質量
b。溶液によって吸収される熱を計算します：
* Q =M * C *ΔT
* Q =熱吸収（ジュール内）
* M =溶液の質量（グラム単位）
* c =溶液の比熱容量（水の約4.18 j/g°C）
*Δt=温度の変化（24.7°C -21.0°C =3.7°C）
c。化合物のモルあたりのエンタルピー変化（ΔH）を計算します：
*ΔH=Q /化合物のモル
例：
モル質量が100 g/molの0.05モルの化合物があり、100 gの水に溶解したとしましょう。
1。溶液の質量： 100 gの水 +（0.05モル * 100 g/mol）=105 g
2。熱吸収： Q =105 g * 4.18 J/g°C * 3.7°C =1627.93 j
3。モルあたりのエンタルピー変化： ΔH=1627.93 j/0.05モル=32558.6 j/mol =32.56 kj/mol
重要なメモ：
* ΔHのサイン： 反応により温度が上昇した場合、反応は発熱性であり、ΔHは負になります。
* 仮定： 溶液の特定の熱容量は水の特別な熱容量に近いと仮定しています。これは、希釈溶液の合理的な近似です。
* 熱量測定： フォームコーヒーカップはシンプルな熱量計です。ラボでは、周囲の熱損失を最小限に抑えるために、より正確なカロリメーターが使用されています。
不足している情報があるかどうかを教えてください。エンタルピーの変化を計算するのを手伝うことができます！
