その理由は次のとおりです。
* 苦味： ベースには通常、苦味があります。
* 水酸化物イオン： 塩基は、水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を生成します。これらのイオンは、酸を中和する能力など、塩基の特性特性に関与しています。
ベースの例は次のとおりです。
* 水酸化ナトリウム（NAOH）： 一般的にLyeとして知られていますが、SOAP製造を含むさまざまなアプリケーションで使用される強力なベースです。
* 水酸化カリウム（KOH）： 水酸化ナトリウムと同様に、さまざまな業界で使用される強力な基地です。
* 水酸化カルシウム（Ca（OH）2）： Slaked Limeとしても知られており、建設と農業で使用されるより弱いベースです。
* アンモニア（NH3）： 金属水酸化物ではありませんが、アンモニアは水に溶けて水酸化アンモニウムを形成する弱い塩基です。
ベースの強度は、溶液中の水酸化物イオンをどれだけ容易に放出するかによって決定されることに注意することが重要です。強い塩基は大量の水酸化物イオンを放出し、弱い塩基は少量を放出します。
