その理由は次のとおりです。
* 水のユニークな特性： 水は、そのサイズの分子に珍しい特性を持っています。分子間の強い水素結合により、室温での液体です。
* 分子量は唯一の要因ではありません： 特定の温度での物質状態（固体、液体、ガス）は、次のようないくつかの要因に依存します。
* 分子量： より重い分子は一般に、分子間力が強く、固体である可能性が高くなります。
* 分子間力： これらの力は、分子がどれほど強く互いに引き付けるかを決定します。水素結合は特に強いです。
* 温度： より高い温度が分子運動を増加させ、物質が液体やガスになりやすくなります。
例：
* メタン（CH4）： 水と同様の分子量がありますが、分子間力（van der waals力）が弱いため、室温でのガスです。
* 硫化水素（H2S）： 水よりわずかに高分子量を帯びていますが、水と比較して分子間力が弱いため、室温でのガスでもあります。
したがって、分子量だけでは物質の状態を決定しません。分子間力のような他の要因が重要な役割を果たします。
