1。化学結合：
* イオン結合： 高価の電子を持つ原子は、安定したオクテット（最も外側のシェルに8電子）を達成するために電子を獲得する傾向があります。これにより、負に帯電したイオン（アニオン）が作成されます。 原子がほとんどない原子は電子を失う傾向があり、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を形成します。
* 共有結合： 中程度の数の原子価電子を持つ原子は、安定したオクテットを実現するために、他の原子と電子を共有します。 この電子の共有は、共有結合を形成します。
* 金属結合： 金属には価電子電子がほとんどなく、他の金属原子と容易に共有され、「電子の海」が生成されます。この電子の非局在化により、金属は電気を導き、熱くします。
2。反応性：
* 1〜3の価電子電子を備えた要素： これらの元素は、陽性イオンを形成するために電子を容易に失うため、非常に反応性がある傾向があります。
* 5-7価電子を持つ要素： これらの元素は、電子を容易に獲得して負イオンを形成するため、反応的です。
* 4価電子を持つ要素： これらの要素は、電子を失うか獲得し、幅広い反応性につながる可能性があります。
* 8原子価電子（貴族）を持つ要素： 彼らは安定したオクテットを持っており、非常に反応しません。
3。化学的特性：
* 酸化状態： 価電子の数は、元素の酸化状態に影響を及ぼします。これは、化学反応で電子を獲得または失う能力を反映しています。
* 沸点と融点： 強い結合を持つ要素（多くの価電子電子を共有することによって形成されるものと同様）は、沸点と融点が高い傾向があります。
要約すると、原子価電子の数と配置は、原子の反応性、結合挙動、および全体的な化学的特性を決定します。それらは原子間の相互作用の重要なプレーヤーであり、分子、化合物、および私たちの周りで観察する物質の多様性の形成につながります。
