* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
* シェル： これらは、電子が存在する原子の核周辺のエネルギーレベルです。
要素とその電子構成について私たちが知っていることを考えてみましょう：
* 期間とシェル： 要素のシェルの数は、周期表の期間に対応しています。たとえば、期間1の要素には1つのシェル、期間2の要素には2つのシェルなどがあります。
* グループと価電子： 要素が持つ原子価電子の数は、一般にそのグループ数によって決定されます。 たとえば、グループ1（アルカリ金属）の元素には1つの原子価電子、グループ2（アルカリアースメタル）の元素には2つの価電子があります。
問題： 要素に5つのシェルがある場合、周期表の期間5になります。ただし、期間5の要素には17の価電子がありません。要素が持つことができる価電子電子の最大数は8（完全な外側シェルに対応）です。
誤解の可能性： 5つのシェルと7つの価電子を持つ要素を考えているかもしれません。 。この要素には、[AR] 3D5 4S2の電子構成があり、3Dおよび4S軌道に7つの価電子を与えます。
要約： 5つのシェルと17の価電子を同時に持っている要素はありません。提供された情報に誤解があるかもしれません。
