その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： 電子の不均等な分布は、結合に関与する原子間の電気陰性度の違いから生じます。電気陰性度とは、原子が化学結合で電子を自分自身に引き付ける能力です。
* 極性共有結合： 異なる電気性能力を持つ2つの原子が結合すると、電子はより強力な電気陰性原子に向かってより強く引っ張られます。 This creates a partial negative charge (δ-) on the more electronegative atom and a partial positive charge (δ+) on the less electronegative atom.
* 極分子： 分子に極結合が含まれており、これらの結合の配置が非対称である場合、分子には正味の双極子モーメントがあります。これは、分子が正と負の端を持ち、極性分子になることを意味します。
例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりも電気陰性であるため、O-H結合の電子は酸素原子に向かって引っ張られ、わずかに陰性になります。これは、曲がった分子形状と正味の双極子モーメントにつながります。
* 塩化水素（HCl）： 塩素は水素よりも電気陰性であり、極性共有結合を作成し、分子極を作ります。
対照的に：
* 非極性化合物 結合電子の同等の分布を持っています。これは、結合に関与する原子が同様の電気陰性度を持っているか、分子形状が対称であり、個々の結合極性をキャンセルするときに発生します。 例には、メタン（Ch₄）と二酸化炭素（CO₂）が含まれます。
