その情報が必要な理由と、問題を解決する方法は次のとおりです。
反応：
塩酸（HCl）とマグネシウム（Mg）の間の反応は、水素ガス（H₂）と塩化マグネシウム（MGCL₂）を生成します。
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2 HCl（aq） + mg（s）→mgcl₂（aq） +h₂（g）
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化学量論：
バランスのとれた方程式から、次のようになります。
* 2モルのHCl反応1モルのmgと反応して、1モルのH₂を生成します。
理想的なガス法：
H₂ガスの量を計算するには、理想的なガス法を使用する必要があります。
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pv =nrt
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どこ：
* p： ガスの圧力（大気中）
* V： ガスの量（リットル）
* n： ガスのモル数
* r： 理想的なガス定数（0.0821lκATM/mol⋅k）
* t： ガスの温度（ケルビンで）
問題を解決するための手順：
1。質量をモルに変換する：
* HClのモル：（6.0 g HCl） /（36.46 g / mol Hcl）=0.164 mol Hcl
* mgのモル：（5.0 mg mg） /（24.31 g / mol mg）=0.000206 mol mg
2。制限反応物を決定します：
*化学量論から、1モルのmgごとに2モルのHClが必要です。
* HClは0.164 mol HCl / 2 =0.082 mol mgが必要であり、存在する0.000206 mol mgを超えるため、過剰です。
* Mgは制限反応物です。
3。生成されたH₂のモルを計算します：
*化学量論の使用：（0.000206 mol mg） *（1 molh₂ / 1 mol mg）=0.000206 molH₂
4。理想的なガス法を適用します：
*体積を計算するには、水素ガスの圧力と温度を知る必要があります。
*標準温度と圧力（STP）を想定しましょう。
* T =273.15 K
* P =1 ATM
5。 v：を解決します
* v =（nrt） / p =（0.000206 mol * 0.0821 l信号 /mol⋅k * 273.15 k） / 1 atm = 0.0046 L
したがって、標準温度と圧力条件下では、約0.0046リットル（または4.6ミリリットル）の水素ガスが形成されます。
重要な注意： 反応が異なる温度と圧力で実行されると、答えは大幅に変化します。正確な結果を得るには、これらの値を提供する必要があります。
