ネットチャージ： 硫化物イオンには -2 があります 充電。
充電を取得する方法
* 硫黄の原子構造： 硫黄には16個の電子があります。その電子構成は2-8-6です。これは、最も外側のシェル（価数シェル）に6つの電子があることを意味します。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有して、最も外側のシェルに8つの電子を備えた安定した構成を実現する傾向があります（オクテットルール）。
* 電子の獲得： オクテットを達成するために、硫黄は2つの電子を獲得できます。これにより、電子の総数が18（2-8-8）になり、オクテットルールが満たされます。
* イオンの形成： 硫黄が2つの電子を獲得すると、プロトンよりも2つの電子があるため、負に帯電します。この負に帯電した硫黄原子は現在、硫化物イオン（s²⁻）と呼ばれています。
要約： 硫化物イオン（s²⁻）は、2つの電子を獲得して完全な外側シェルで安定した電子構成を実現することにより、-2電荷を取得します。
