その理由は次のとおりです。
* 電子構成： 硫黄には、[ne]3s²3p⁴の電子構成を持つ16の電子があります。 Argon（AR）には、[ne]3s²3p⁶の構成を持つ18個の電子があります。
* 同様の原子半径： 硫黄とアルゴンは同様の原子半径を持っています。つまり、それらの原子はほぼ同じサイズです。
* 周期表： 硫黄とアルゴンはどちらも周期表の第3期にあり、アルゴンはその期間の高貴なガスです。
硫黄とアルゴンは化学的に類似していませんが（硫黄は化合物を形成する非金属であり、アルゴンは不活性ガスです）、周期表の同様の原子構造と位置を共有しているため、アルゴンは硫黄に最も近い貴族になります。
