* 極性： 水分子は極性であり、つまり、正の末端（水素）と負の末端（酸素）があります。この極性により、水は水素結合を介して他の極性分子と相互作用することができます 。
* 水素結合： ある水分子の正の端と別の水分の負の端との間の強い引力は、水素結合の強力なネットワークを生み出します。このネットワークは、他の極性物質を一緒に保持する結合を破壊し、溶解する可能性があります。
* "like like dislols like"： 「ような溶解のような」原則は、同様の極性を持つ物質は互いに溶解する可能性が高いと述べています。極性である水は、砂糖、塩、アルコールなどの他の極性物質を容易に溶解します。
* イオン化合物： 水の極性により、イオン化合物（テーブル塩など）を引き離し、正と負のイオンを分離し、水分子で囲むことができます。
注意が重要：
* 非極性物質： 水は、油や脂肪などの非極性物質にとって良好な溶媒ではありません。これらの物質は、水がそれらと相互作用するために必要な極性を欠いています。
* 溶解度制限： 水に容易に溶解する物質でさえ、特定の温度でどれだけ溶解できるかには制限があります。
したがって、水は、極性の性質、水素結合を形成する能力、および「ようなようなような」の原理のために、多くの物質にとって素晴らしい溶媒です。しかし、それは普遍的な溶媒ではなく、すべてを溶解しません。
