1。分子形状：
* 極分子： 双極子双極子アトラクションは極分子の間に発生します 。これらは、電子が均等に分布していない分子であり、永続的な正と負の端（双極子モーメント）をもたらします。
* 非極性分子： 非極性分子は、電子の対称分布を持ち、永久双極子モーメントを欠いています。彼らは双極子双極子の相互作用を示しません。
2。分子形状と結合極性：
* 分子形状を決定： VSEPR理論を使用して、分子の形状を予測します。一般的な形状には、線形、曲がった、三角平面、四面体などが含まれます。
* 結合極性を分析： 各結合の原子間の電気陰性度の違いを見てください。有意な違いがある場合、結合は極性です（1つの原子にはわずかに負の電荷があり、もう1つの原子にはわずかに正電荷があります）。
* 非対称性が重要です： 分子が極性であるためには、結合極性は互いにキャンセルする必要がありません。 これは通常、双極子が互いに対抗するように完全に整列していないため、分子が非対称形状を持っている場合です。
例：
* 水（h₂o）： 水は曲がっており（V字型）、O-H結合は極性です。双極子はキャンセルされないため、水は極性で、双極子双極子のアトラクションがあります。
* 二酸化炭素（CO₂）： CO₂は線形です。 C =O結合は極性ですが、双極子は等しく反対で、互いにキャンセルします。 Co₂は非極性であり、双極子型距離のアトラクションはありません。
キーポイント：
*双極子型力は、水素結合よりも弱いが、ロンドンの分散力よりも強い。
*双極子双極子相互作用の強度は、原子と分子のジオメトリ間の電気陰性度の違いの影響を受ける双極子モーメントのサイズに依存します。
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