基本を理解する
* 価電子： ルイス構造は、結合に関与する原子の最も外側の殻の電子である原子価電子に焦点を当てています。
* オクテットルール： ほとんどの原子は、通常8つの原子価電子（オクテットルール）を持つことにより、希ガスに似た安定した電子構成を実現するよう努めています。水素は例外であり、2つの電子を目指しています（デュエットルール）。
* 債券： 原子が原子価電子を共有すると、共有結合が形成されます。 単一の結合には2つの共有電子が含まれ、二重結合には4つ、トリプルボンドには6つが含まれます。
ルイス構造を描くためのステップ
1。中央原子を識別します： 最小電気陰性原子は通常、中心原子です。電気陰性度は期間にわたって増加し、周期表のグループを減少させます。
2。総価電子電子を計算します： 分子内の各原子の価電子の数を追加します。多原子イオンの場合、電荷に基づいて電子を追加または減算します。
3。原子を単一結合で接続： 中央原子と周囲の原子の間に単一の結合を描きます。
4。残りの電子を分配します： 残りの原子価電子を原子の周りに配置して、オクテット（または水素のデュエット）ルールを満たすために、孤立ペア（ドットのペア）として配置します。
5。二重結合またはトリプルボンド（必要な場合）： 原子がオクテットを欠いている場合、追加の電子ペアを共有することにより、二重または三重結合を形成します。
6。正式な料金： 必要に応じて、構造が最も安定していることを確認するために正式な料金を決定します。正式な電荷=（価電子） - （非結合電子） - （1/2結合電子）。
あなたを支援するツール
* 周期表： 各要素の価電子の数に関する情報を提供します。
* 紙と鉛筆： クラシックで簡単なアプローチ。
* ルイス構造ジェネレーター： オンラインツールは、構造を描画し、説明を提供するのに役立ちます。オンラインで「ルイス構造ジェネレーター」を検索します。
* 分子モデリングキット： 物理モデルは、原子と結合の3次元配置を視覚化するのに役立ちます。
例：水（h₂o）
1。中央原子： 酸素（O）は、水素（H）よりも電気陰性が少ない。
2。価電子： 酸素には6つ、各水素には1つ、合計8つの原子価電子があります。
3。単一結合： 単一結合で接続された2つの水素原子を持つ酸素原子を描きます。
4。孤立ペア： 酸素原子の周りに2つの孤立ペア（4つのドット）を配置して、そのオクテットを完成させます。
水のルイス構造：
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練習、練習、練習！
ルイス構造を描くには練習が必要です。 単純な分子から始めて、徐々に複雑さが増加します。オンラインまたは教科書で例や説明を参照することを躊躇しないでください。
