1。原子数（陽子数）：
*これが最も基本的な違いです。各要素は、その核内の陽子の数を表す一意の原子番号によって定義されます。
*たとえば、すべての水素原子には1プロトンがあり、すべてのヘリウム原子には2つのプロトンがあり、すべての炭素原子には6つのプロトンがあります。
2。中性子（および原子質量）の数：
*プロトンの数は元素を定義しますが、中性子の数は元素内で変化し、同位体につながる可能性があります。
*同じ元素の同位体は同じ数のプロトンを持っていますが、異なる数の中性子を持ち、異なる原子質量をもたらします。
*たとえば、炭素12には6つのプロトンと6つの中性子があり、炭素-14には6つのプロトンと8つの中性子があります。
3。電子の数（および電子構成）：
*原子の電子の数は通常、電気中立性を維持するためにプロトンの数と一致します。
*異なるエネルギーレベルと軌道（電子構成）における電子の配置は、原子の化学反応性とそれが他の原子との相互作用を決定します。
4。化学的特性：
*電子の配置は、原子が他の原子とどのように相互作用するかを決定し、反応性、結合挙動、および元素が形成できる化合物のタイプに違いをもたらします。
5。物理的特性：
*これらの特性は、物質の化学組成を変えることなく観察できます。例は次のとおりです。
* 密度： 物質の単位体積あたりの質量。
* 融点： 物質が固体から液体に変化する温度。
* 沸点： 物質が液体からガスに変化する温度。
* 色： 光が物質とどのように相互作用するか。
* 物質状態： 物質が特定の温度で固体、液体、またはガスであるかどうか。
これらのプロパティは相互接続されていることに注意することが重要です。 たとえば、プロトンの数は電子の数に直接影響し、原子の化学特性に影響を及ぼし、物理的特性に影響を与えます。
