* 水素イオン（H⁺）： これは裸の陽子であり、本質的にその電子を失った水素原子です。それは非常に反応的であり、ソリューションには独立して存在しません。
* ヒドロニウムイオン（H₃O⁺）： これは、水分子（H₂O）に結合したプロトン（H⁺）です。これは、水溶液に水素イオンが存在する形式です。
これが故障です：
なぜh⁺？
水中の水素イオンについてよく話しますが、実際には孤立した陽子として存在しません。 代わりに、彼らはすぐに水分子と結合して、ハイドロニウムイオンを形成します。
h⁺ +h₂o→h₃o⁺
それで、何が重要ですか？
* 酸性度： 酸性度を定義するために、h⁺とh₃o⁺の両方が使用されます。どちらの濃度が高いほど、溶液はより酸性です。
* 反応： 酸塩基反応について話すとき、裸の陽子ではなく、反応に直接関与するのはハイドロニウムイオンです。
要約：
*H⁺は、水中に独立して存在しないプロトンの理論的表現です。
*h₃o⁺は、水分子溶液中の水素イオンの実際の形態であり、水分子に付着する陽子によって形成されます。
速い速度として頻繁に使用していますが、溶液の酸性特性の原因となるのはハイドロニウムイオンであるH₃O⁺であることを覚えておくことが重要です。
