1。塩化亜鉛と水素ガスの形成：
*塩酸は亜鉛と反応し、亜鉛原子が電子を失い、亜鉛イオン（Zn²⁺）を形成します。
*塩酸酸からの水素イオン（H⁺）は電子を獲得し、水素ガス（H₂）を形成します。
*この反応は、次の化学式で表すことができます。
zn（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂（g）
2。観察可能な変更：
* バブル： 水素ガスの泡が形成され、溶液の表面に上昇するのがわかります。
* 亜鉛の溶解： 亜鉛粉末は、酸と反応すると徐々に溶解します。
* 熱生成： 反応は発熱性であり、それが熱を放出し、溶液が暖かくなることを意味します。
* 色の変化： 酸が透明である場合、溶液は無色になります。そうしないと、塩化亜鉛は無色であるため、溶液の色がかかります。
3。安全上の注意事項：
* 注意： この反応は、可燃性の水素ガスを放出します。この実験を換気の良いエリアで実行し、開いた炎を避けることが重要です。
* 保護具： 化学物質を扱うときは、適切な安全ゴーグルと手袋を着用してください。
要約すると、亜鉛粉末に塩酸を加えると、塩化亜鉛の形成、水素ガスの放出、泡立ち、溶解、熱生成、潜在的な色の変化などの観察可能な変化が生じます。
