* 水は極性分子です： 水中の酸素原子はわずかに負の電荷を持ち、水素原子はわずかに正電荷を持っています。これにより、双極子モーメントが作成され、水が極分子になります。
* "like like dislols like"： 極性分子は他の極性溶媒によく溶解し、非極性分子は非極性溶媒によく溶解します。この原則は、「ように溶けるような」として知られています。
水によく溶解する極性分子の例：
* 砂糖： グルコース、フルクトース、スクロース
* アルコール： エタノール、メタノール
* 酸： 酢酸、塩酸
* 塩： 塩化ナトリウム（NaCl）、臭化カリウム（KBR）
なぜこれらの分子が水によく溶解するのですか？
* 水素結合： 水のような極性分子は、他の極性分子と水素結合を形成できます。 この強力な分子間力は、溶解した分子を水中の安定化に役立ちます。
* 静電相互作用： 極性分子の部分的な正電荷と負の電荷は、水分子の部分電荷と相互作用し、魅力と溶解につながります。
非極性分子は水によく溶解しません：
* 脂肪： オイル、バター
* 炭化水素： 石油製品、ガソリン
* ガス： 窒素、酸素
注： このルールにはいくつかの例外があります。たとえば、極性領域と非極性領域（リン脂質など）の両方を持ついくつかの大きな分子は、ある程度水と相互作用できる構造を形成できます。
