1。バランスの取れた化学式：
アンモニア（nh₃）を産生するための水素（H₂）と窒素（n₂）の間の反応は次のとおりです。
n₂ +3H₂→2NH₃
2。 H₂のグラムをモルに変換します：
*h₂のモル質量を見つける：1.01 g/mol（h） * 2 =2.02 g/mol
*h₂の質量をその臼歯質量で除算：3.64 g / 2.02 g / mol =1.80 molh₂
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
*バランスの取れた方程式は、3モルのH₂が反応して2モルのnh₃を生成することを示しています。
*割合を設定する：（3 molh₂ / 2 molnh₃）=（1.80 molh₂ / x molnh₃）
* x（nh₃のモル）を解く：x =1.20 molnh₃
4。 nh₃のモルをグラムに変換します：
*nh₃のモル質量を見つける：14.01 g/mol（n） + 1.01 g/mol（h） * 3 =17.03 g/mol
*nh₃のモルにそのモル質量を掛けます：1.20 mol * 17.03 g/mol =20.44 gnh₃
したがって、3.64 gのh₂は20.44 gのnh₃を生成できます。
