なぜアルカリ金属が水と反応するのか：
* 低イオン化エネルギー： アルカリ金属には、最も外側のシェルに単一の電子があり、簡単に除去できます。この低イオン化エネルギーにより、彼らはその電子を失い、正に帯電したイオンになりたいと考えています。
* 高い反応性： 単一の原子価電子はゆるく保持されており、アルカリ金属は非常に反応します。
* 電気陽性の性質： アルカリ金属は高度に電気依存症であり、容易に電子をあきらめます。
アルカリ金属が水と反応すると何が起こるか：
1。反応： アルカリの金属（たとえば、ナトリウム、カリウム）は水と反応し、その電子を失い、陽性イオン（たとえば、Na+、K+）を形成します。
2。水素形成： 水分子は電子を獲得し、水酸化物イオン（OH-）と水素原子（H）に分割します。 水素原子はすぐに結合して水素ガス（H2）を形成します。
3。熱放出： この反応により、かなりの量の熱が放出され、多くの場合、水素ガスが点火して爆発します。
4。解決策： 金属イオンは水に溶け、水酸化物イオンの存在により塩基性の溶液を形成します。
例：
ナトリウム（NA）と水との反応は、次の方程式で表すことができます。
2na（s） + 2h2o（l）→2naoh（aq） + h2（g）
重要なメモ：
* 反応性がグループを下回ります： アルカリ金属グループ（Li、Na、K、Rb、CS、FR）を下ると、水との反応性が増加します。これは、原子半径が増加し、最も外側の電子をさらに除去しやすくするためです。
* 危険： アルカリ金属と水との反応は非常に発熱し、危険な場合があります。アルカリの金属を非常に注意して処理することが重要です。
