* 共有結合： 両方の原子は電子を共有して、安定した電子構成を実現します。
* 極： 電子は均等に共有されません。 1つの原子は、電気陰性度が高いため、電子をより強く引き付け、一方の原子に部分的な正電荷と他の原子に部分的な負電荷を引き起こします。
例： 水分子（H₂O）では、酸素は水素よりも電気陰性度が高くなっています。これにより、酸素がわずかに陰性で水素がわずかに陽性である極性共有結合が生じます。
その他のオプション：
* イオン結合： これには、ある原子から別の原子への電子の完全な伝達が含まれ、その結果、反対の電荷を持つイオンが形成されます。これは通常、金属と非金属の間で発生します。
* 非極性共有結合： 電子は、同様の電気陰性度を持つ2つの原子間で等しく共有されます。
したがって、極性結合結合は、電子の不平等な共有のために原子とは異なり、2つの原子間で形成される結合の最も正確な説明です。
