エンタルピー、エントロピー、および相変化の関係
* entalpy（h）： システムの総エネルギーを表します。位相の変化では、移行中に吸収または放出される熱です。
* エントロピー： システムのランダム性または障害を測定します。位相の変化では、システムがより秩序化された状態（固体）からあまり秩序だった状態（液体、ガス）に移行すると、エントロピーが増加します。
* ギブス自由エネルギー（g）： これが重要な接続です。エンタルピー、エントロピー、および温度に関連しています： g =h -ts
融点と沸点の計算
1。平衡状態： 融点または沸点では、固体/液体または液体/ガス相が平衡状態にあります。これは、2つのフェーズのギブス自由エネルギーが等しいことを意味します： g（solid）=g（液体） または g（液体）=g（ガス）
2。ギブスの自由エネルギーの使用：
* 融点（TM）： G（SOLID）=H（SOLID）-TS（SOLID）およびG（液体）=H（液体）-TS（液体）。 それらを等しく設定してtを解くと、 tm =（h（液体） - h（solid）） /（s（液体） - s（solid））
* 沸点（TB）： 同様に、G（液体）=H（液体）-TS（液体）およびG（ガス）=H（ガス）-TS（ガス）。 tの解決： tb =（h（gas） - h（液体）） /（s（gas） - s（液体））
重要な考慮事項
* 相変化のエンタルピーとエントロピー： 特定の相転移（融解、沸騰）のために、エンタルピーとエントロピーの変化が必要です。これらは通常、実験的に測定されるか、参照表で見つかります。
* 圧力： 上記の方程式は一定の圧力を想定しています。融点と沸点は圧力とともに変化します。
* 近似： これらの計算は理論的であり、不純物、分子間力、圧力などの要因の影響を受ける可能性があります。
要約
エンタルピーとエントロピーのみを使用して、融点と沸点を直接計算することはできません。また、対応するエントロピー値が必要であり、ギブス自由エネルギー方程式を使用して、相が平衡状態にある温度を解きます。
