その理由は次のとおりです。
* 原子サイズの増加： グループを下ると、電子シェルの数が増加します。これは、最も外側の電子が核からさらに離れており、魅力が少ないことを意味します。
* シールド効果： 内側の電子は、核の正電荷から外側の電子を保護します。このシールド効果は、核と最も外側の電子の間の引力も減少させます。
したがって、グループ内の原子から電子を除去するにはエネルギーが少なくなり、イオン化エネルギーが低くなります。
例外： この一般的な傾向にはいくつかの例外があります。これは、主に満たされたサブシェルまたは半分充填のサブシェルが存在するため、安定性の向上に寄与しています。たとえば、窒素のイオン化エネルギーは酸素のイオン化エネルギーよりもわずかに高くなりますが、窒素はグループで高くなっています。
