1。アトラクションと分離：
* 溶質 - ソリュートアトラクション： 溶質の分子は、イオン結合、水素結合、またはファンデルワールスの力などの力によって一緒に保持されます。
* 溶媒溶媒アトラクション： 溶媒分子には、独自の引力もあります。
* 溶質溶媒のアトラクション： 溶質と溶媒が混合されると、溶媒分子は溶質分子と相互作用し始めます。 溶質分子と溶媒分子の間の魅力が溶質結合よりも強い場合、溶質は溶解し始めます。
2。溶媒和：
* バラバラになります： 溶媒分子は溶質分子を囲み、それらを効果的に互いに分離します。
* 新しい相互作用： 溶媒分子は、溶質分子を備えた新しいアトラクションを形成し、溶媒和状態を作り出します。 このプロセスは、溶媒が水である場合、水分補給と呼ばれることもあります。
3。溶解：
* 分散： 溶質分子は溶媒全体に均等に分布します。 これは、それらがもはやクラスター化されていないが、溶媒分子に囲まれていることを意味します。
* 解決策： その結果、均一な混合物があり、溶質が溶媒に均一に分散されます。
重要なポイント：
* 溶解度： すべての溶質がすべての溶媒に等しくうまく溶解するわけではありません。 溶質溶媒溶媒および溶媒溶媒のアトラクションと比較した溶質溶媒のアトラクションの強度は、溶解度を決定します。
* "like like dislols like"： 溶質は、同様の極性のある溶媒で最も溶解する傾向があります。 たとえば、極性溶質（砂糖など）は極性溶媒（水など）によく溶解しますが、非極性溶質（油など）は非極性溶媒（ガソリンなど）によく溶解します。
アナロジー： 塩を水に入れることを想像してみてください。水分子は塩イオンを引き離し、それらを囲み、それらが一緒に戻ってくるのを防ぎます。これにより、塩が水全体に均等に分布する溶液が作成されます。
