電子が追加されてアニオンを形成するときのサイズがどのように変化するかは次のとおりです。
* 電子電子反発の増加： 中性原子に電子を追加すると、外側のシェルの電子の数が増加します。これにより、電子電子反発が大きくなり、電子がさらに大きくなり、原子半径が増加します。
* 有効な核電荷の減少： 核内の陽子の数（正電荷）は同じままですが、電子の添加は全体的な負電荷を増加させます。これにより、核と外部電子の間に弱い引力が発生し、ゼフが減少します。この引力の低下により、電子はさらに離れて広がり、サイズの増加に寄与します。
したがって、アニオンは一般に、対応する中性原子よりも大きいです。
例：
* 酸素原子（O）： 原子半径=48 PM
* 酸素アニオン（o²⁻）： イオン半径=140 pm
注： サイズの変化は、特定の要素と追加された電子の数によって異なります。たとえば、ハロゲン原子（塩素など）に単一の電子を追加すると、サイズが比較的小さくなります。ただし、カルコゲン（酸素など）に2つの電子を追加すると、より大幅に増加します。
