1。電子構成：
* アルカリとアルカリの土の金属： これらの金属には、それぞれ最も外側のシェルに1つまたは2つの原子価電子があります。これらの電子はゆるく保持され、陽イオンを形成するために容易に失われ、非常に反応性があります。
* 遷移金属： 遷移金属には、s軌道に加えて部分的にD軌道が満たされています。これにより、それらの価電子はより緊密に結合し、反応に容易に利用できなくなります。 D軌道は金属結合にも寄与し、安定性を増します。
2。イオン化エネルギー：
* アルカリとアルカリの土の金属： それらの低イオン化エネルギーは、外側の電子を除去するのに比較的少ないエネルギーが必要です。これは彼らの高い反応性に貢献します。
* 遷移金属： 遷移金属は、一般に、D電子の影響によりイオン化エネルギーが高くなります。 それらは、電子を失うことに対してより耐性があります。
3。電子シールド：
* アルカリとアルカリの土の金属： それらの外側の電子は、内側の電子からのシールドが弱く、より簡単に除去されます。
* 遷移金属： d電子は、外側の電子を核から効果的に保護し、それらをあまり反応させません。
4。金属結合：
* アルカリとアルカリの土の金属： 関与する価電子が少ないため、それらの金属結合は弱くなります。
* 遷移金属： S電子とD電子の両方を含むそれらの強力な金属結合は、より高い融点とより大きな安定性に寄与します。
5。酸化状態：
* アルカリとアルカリの土の金属： それらは通常、1つの安定した酸化状態のみを形成します。
* 遷移金属： 結合にD電子が関与しているため、複数の酸化状態を示します。これにより、さまざまな化学反応が可能になりますが、多くの場合、安定性も向上します。
要約： ユニークな電子構成、より高いイオン化エネルギー、強力な金属結合、および遷移金属の複数の酸化状態はすべて、アルカリおよびアルカリの土砂メタルと比較して、反応性の低下に寄与します。
