1。極性：
* 水（h₂o） 極分子です。これは、わずかに正の末端（水素原子）とわずかに負の末端（酸素原子）を持っていることを意味します。
* アルコール（例：エタノール） また、極性ヒドロキシル基（-OH）も含まれています。このグループは、アルコール分子も同様に極性を作ります。
* likeのように： 極性分子は、静電相互作用のために他の極性分子に引き付けられます。ある分子の正の端は、別の分子の負の端に引き付けられます。
2。水素結合：
*水とアルコール分子の両方が水素結合を形成できます お互いに。 水素結合は、水素原子が酸素や窒素のような高電気性原子に結合したときに発生する強力なタイプの分子間力です。
*水とアルコール分子の強い水素結合は、容易に混合するのに役立ちます。
3。分子間力：
* 水とアルコールは比較的弱い分子間力を持っています （イオン結合のような強力な力と比較）。これにより、簡単にバラバラになって混ぜることができます。
要約： 水とアルコールの両方の極性の性質、水素結合を形成する能力、およびそれらの比較的弱い分子間力により、それらは溶液に容易に溶解することができます。
ただし、注意することが重要です：
* すべてのアルコールが水と同じようによく混ざっているわけではありません。 アルコール分子のサイズと構造は、その溶解度に影響を与える可能性があります。たとえば、長鎖アルコール（ブタノールなど）は、短いチェーンアルコール（エタノールなど）よりも水に溶解しません。
* アルコールの濃度は、その溶解度に影響を与える可能性があります。 非常に高い濃度では、溶液が飽和状態になる可能性があり、アルコールはもはや完全に溶解しません。
