rate =k [no2] [h2]
* レート法の理解： 速度法は、反応の速度が反応物の濃度にどのように依存するかを教えてくれます。
* k： 速度定数、特定の温度での反応に固有の値。
* [no2] および [H2] ：反応物、二酸化窒素、水素ガスの濃度。
* H2：の濃度の半分 H2の濃度を半分にすると、反応の速度も半分になります。
なぜ？
レート法は、H2の濃度と反応速度の間に直接的な比例を示しています。 これはつまり：
* [H2] 2倍、レートは2倍になります。
* [H2]は半分になり、速度は半分になります。
結論： この反応でH2の濃度を半分にすると、反応速度が半分になります。
