* 陽子： 原子核に位置する正に帯電した粒子。
* 中性子： 中立帯電した粒子も核に位置しています。
* 電子： シェルまたはエネルギーレベルで核を周回する負に帯電した粒子。
より詳細な内訳は次のとおりです。
核：
*核は、原子の密な、正に帯電した中心です。
*それには、集合的に核子と呼ばれる陽子と中性子が含まれています。
*プロトンの数は元素を決定します（たとえば、すべての炭素原子には6つのプロトンがあります）。
*中性子の数は元素内で異なる場合があり、その結果、同位体が生成されます。
電子クラウド：
*電子は、特定のエネルギーレベルまたはシェルで核を周回します。
*これらのシェルは物理的な軌道ではなく、電子が最も見られる可能性が最も高い空間の領域です。
*電子が核から遠く離れているほど、エネルギーレベルが高くなります。
*電子は、エネルギーを吸収または放出することにより、エネルギーレベル間をジャンプできます。
その他の重要なポイント：
*原子はほとんど空のスペースです。核は、原子の全体的なサイズに比べて非常に小さいです。
*原子は非常に小さく、ナノメートル（10億分の1メートル）で測定します。
*電子の配置と相互作用により、原子の化学的性質が決定されます。
原子の構造を理解することは、化学やその他の関連科学を理解するための基本です。
