飽和溶液は実際には動的平衡状態にあります。
* 動的平衡： これは、解決策が変化しないように見えるにもかかわらず、まだ一定のプロセスが発生していることを意味します。溶質は固体から溶液に溶解し、溶液からの溶質が固体に戻って結晶化するのと同じ速度で溶解します。
* 溶解度： 特定の温度で特定の量の溶媒で溶解できる溶質の量は、溶解度と呼ばれます。
* 飽和： 溶液が溶解度の制限に達すると、飽和状態になります。
それで、飽和溶液に溶質を追加するとどうなりますか？
* 最初： ソリューションはすでに溶解度の制限にあるため、追加する余分な溶質は溶解しない可能性があります。それは単に一番下に落ち着きます。
* しかし、キャッチがあります： 動的平衡を覚えていますか？溶液が溶解していない固体と接触している限り、溶解した溶質は絶えず結晶します。
* これにより、機会が生まれます： 新しく追加された溶質は、結晶化により多くの表面積を提供することにより、この平衡を破壊する可能性があります。これにより、溶解した溶質の一部が新しく追加された溶質に結晶化する可能性があります。
* 効果： 溶解した溶質が結晶化すると、溶存溶質の濃度がわずかに減少します。これにより、新しく追加された溶質の一部が溶解して平衡を再確立できるようになります。
考慮すべき重要な要因：
* 温度： 温度とともに溶解度が変化します。温度を上げると、より多くの溶質を溶解して平衡をシフトできる場合があります。
* 溶質と溶媒の種類： 溶質と溶媒の性質は、溶解度を決定する上で重要な役割を果たします。
要するに、飽和溶液 *がその限界にあるように見えますが、実際には動的な状態にあります。 より多くの溶質を追加すると、この平衡がわずかに破壊され、その一部が溶解することができます。
