グループ1および2（アルカリおよびアルカリの土の金属）
* 傾向： これらのグループの要素は、安定した高貴なガス構成を実現するために電子を失います。
* イオン形成：
*グループ1金属（Li、Na、Kなど）は1つの電子を失い、+1イオンを形成します。
*グループ2金属（BE、MG、CAなど）は2つの電子を失い、+2イオンを形成します。
* 例： ナトリウム（Na）の電子構成は2、8、1です。1つの電子を失い、2、8の構成でNa+を形成します。これはNoble Gas Neon（NE）と同じです。
グループ15、16、および17（窒素群、酸素群、およびハロゲン）
* 傾向： これらのグループの要素は、安定した高貴なガス構成を実現するために電子を獲得します。
* イオン形成：
*グループ15要素（n、p、など）は通常、3つの電子を獲得して-3イオンを形成します。
*グループ16要素（O、S、SEなど）は通常、2つの電子を獲得して-2イオンを形成します。
*グループ17要素（F、Cl、BRなど）は通常、1電子を獲得して-1イオンを形成します。
* 例： 塩素（Cl）の電子構成は2、8、7です。1つの電子を獲得して、Noble Gas Argon（AR）と同じ2、8、8の構成でCl-を形成します。
要約
* 金属（グループ1および2）： 電子を失い、前の貴重なガスと同じ電子構成を実現します。
* 非金属（グループ15、16、および17）： 電子を獲得して、次のNobleガスと同じ電子構成を実現します。
キーポイント
*希ガスは、電子の完全な外側の殻を持っているため、安定しています。
*原子は、この安定した構成に到達するためにイオン（正または負）を形成します。
*オクテットルール（外側のシェルに8つの電子を持つ）は、この安定性を説明する一般的な方法ですが、特に小さい原子には例外があります。
