2 hcl（g）⇌H 2 （g） + cl 2 （g）
この反応は、塩化水素（HCL）の水素ガスへの分解を表しています（H 2 ）および塩素ガス（cl 2 ）。
k eq の計算
平衡定数k <> eq 次のように計算されます：
k eq =[製品] / [反応物]
この反応のために、表現は次のとおりです。
k eq =（[h 2 ] * [cl 2 ]） / [hcl] 2
重要なメモ：
* 四角い括弧： 正方形の括弧は、各種の平衡濃度を表しています（リットルあたりのモルまたは臼歯）。
* 化学量論： k eq の指数 発現は、バランスのとれた化学式からの化学量論係数に対応しています。
k eq の値を決定します
k eq の数値を決定するために実験データが必要です 。 このデータには、通常、水素、塩素、および塩化水素の平衡濃度が含まれます。
例：
次の均衡濃度を実験的に決定したとしましょう。
* [h 2 ] =0.5 m
* [cl 2 ] =0.5 m
* [hcl] =0.1 m
次に、k eq を計算できます ：
k eq =（0.5 * 0.5） /（0.1） 2 =25
結論：
平衡定数k <> eq 反応の場合2 hcl（g）⇌H 2 （g） + cl 2 （g）は、平衡状態の反応物と産物の相対量の尺度です。 その特定の値を計算するには、関係する種の平衡濃度に関する実験データが必要です。
