主な反応：
* マグネシウムは、空気から酸素（O2）と反応して酸化マグネシウム（MGO）を形成します。
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2 mg（s） + o2（g）→2 mgo（s）
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副反応：
* マグネシウムは、空気から窒素（N2）と反応して窒素マグネシウム（Mg3N2）を形成することもできます。
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3 mg（s） + n2（g）→mg3n2（s）
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* 少量のマグネシウムは、空気から二酸化炭素（CO2）と反応して、酸化マグネシウム（MGO）および炭素（C）とも反応することができます。
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2 mg（s） + co2（g）→2 mgo（s） + c（s）
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観測：
* 明るい白色光： 反応は非常に発熱性であり、華麗な白色光を生成します。
* 白い粉末： 酸化マグネシウム（MGO）は白い粉っぽい固体です。
* 可能な黄色/オレンジ色の輝き： 蓋のあるるつぼで反応が行われると、窒化マグネシウム（Mg3N2）の形成により、蓋が黄色/オレンジの堆積物でコーティングされる可能性があります。
重要なメモ：
*主要な反応は、酸化マグネシウムの形成です。 他の反応は、より少ない程度で発生します。
*反応は非常に速く、かなりの量の熱を生成します。
*安全なメガネや手袋を着用したり、換気の良い領域で反応を行うなど、マグネシウムを燃やすときに安全上の注意事項を使用することが重要です。
全体として、るつぼ中のマグネシウムの燃焼は、この金属の酸素と他の空気成分との反応性を示す魅力的で視覚的に印象的な反応です。
