イオン化エネルギーの理解
イオン化エネルギーは、ガス状の状態の中性原子から1つの電子を除去するために必要なエネルギーの最小エネルギーです。
イオン化エネルギーの傾向
* 期間（左から右）にわたって： イオン化エネルギーは一般に増加します。これは、原子が小さくなっており、電子が核によってよりしっかりと保持されており、電子を除去するにはより多くのエネルギーが必要なためです。
* グループ（上から下）： イオン化エネルギーは一般に減少します。これは、原子が大きくなっているため、最も外側の電子は核から遠くにあり、魅力が少なくなり、除去が容易になるためです。
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1。ナトリウムの位置： ナトリウム（NA）は、グループ1（アルカリ金属）と周期表の期間3にあります。
2。ナトリウムの下の元素： グループ1のナトリウム以下の元素は、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、およびフランシウム（FR）です。
3。イオン化エネルギーの低い： イオン化エネルギーはグループの下で減少するため、ナトリウム以下のすべての元素はナトリウムよりもイオン化エネルギーが低くなります。
したがって、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、およびフランシウム（FR）はすべて、ナトリウム（NA）よりも低いイオン化エネルギーを持っています。
