1。バランスの取れた化学式：
バランスの取れた化学式は次のとおりです。
n₂h₄ +3o₂→2no₂ +2h₂o
2。モル比：
この方程式は、1モルのヒドラジン（n₂H₄）が3モルの酸素（O₂）と反応することを示しています。
3。モル質量：
*ヒドラジン（n₂H₄）：14.01 g/mol（n） * 2 + 1.01 g/mol（h） * 4 =32.05 g/mol
*酸素（o₂）：16.00 g/mol（o） * 2 =32.00 g/mol
4。ヒドラジンのモルを計算します：
*n₂H₄=質量 /モル質量のモル=215 g / 32.05 g / mol =6.71 mol
5。酸素のモルを計算します：
*バランスの取れた方程式から、1 mol ofn₂H₄は3分子のo₂と反応します。
*o₂のモル=6.71 moln₂h₄ *（3 molo₂ / 1 moln₂h₄）=20.13 molo₂
6。酸素の質量を計算します：
*o₂=モルの質量 *モル質量=20.13 mol * 32.00 g/mol =644.16 g
したがって、215グラムのヒドラジンと反応するには、約644.16グラムの酸素が必要です。
