その理由は次のとおりです。
* ナトリウムの原子構造： ナトリウムには、その中性状態に11個のプロトン（正に帯電）と11個の電子（負の帯電）があります。その電子構成は2、8、1です。つまり、最も外側のシェルに1つの価電子があります。
* 電子を失う： ナトリウムが単一の原子価電子を失うと、現在は11個のプロトンと10個の電子のみがあります。この不均衡は、+1の正味の正電荷を作成します。
* 陽イオンの形成： 電子を失ったナトリウムは、陽イオンと呼ばれる正の帯電イオンになります。 私たちはこれをna⁺として表しています。
