* 積極的に帯電したイオンになります： ナトリウムには、その中性状態に11個の陽子と11個の電子があります。 電子を失うと、11個の陽子と10個の電子が残り、+1の正味の正電荷が得られます。これはna⁺として表されます。
* その電子構成の変更： ナトリウムの元の電子構成は2、8、1です。電子を失うと、その構成は2、8になり、これは安定した高貴なガスネオンと同じです。
* 他の原子に強い魅力を獲得します： 電子の損失は、ナトリウム原子のサイズを削減し、正電荷により、負に帯電したイオンまたは電子がより魅力的になります。
* イオン結合を形成できます： ナトリウムイオンは非常に反応性があり、他の原子、特に塩素（CL）のような非金属と容易にイオン結合を形成します。たとえば、塩化ナトリウム（NaCl）は、ナトリウムが電子を失い、塩素がそれを獲得すると形成されます。
本質的に、電子を失うと、ナトリウム原子が中性で比較的反応性のない種から、非常に反応性が高く、積極的に帯電したイオンに変換されます。この変化は、化学反応とイオン化合物の形成におけるその役割の基本です。
