* 希釈は相対的です： 希釈は、単に溶質の濃度が元の溶液よりも低いことを意味します。存在する溶質の絶対量はわかりません。
* 開始ソリューションに依存します： 希釈された溶液中の溶質の量は、元の溶液の初期濃度と溶媒の量に依存します。
ここに考える方法があります：
オレンジジュースを1杯飲んでいると想像してください（溶質はオレンジジュース濃縮物で、溶媒は水です）。ガラスに水を追加します（希釈）。オレンジジュース濃縮物（溶質）の量は同じままですが、溶液の総体積は増加します。これは、オレンジジュース濃縮物の濃度が低くなっていることを意味します。
希釈溶液中の溶質の量を計算するには、次のことが必要です。
1。溶液の初期濃度。 これは通常、臼歯（リットルあたりのモル）やパーセンテージ（質量/体積または体積/体積）などの単位で表されます。
2。元のソリューションの体積。
3。希釈溶液の最終ボリューム。
ここに希釈溶液中の溶質の量を計算するための式があります：
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溶質の量（希釈溶液中）=初期濃度x初期容積
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例：
* 100 mlの1 m溶液（塩化ナトリウム）があります。
* 500mlに希釈します。
*希釈溶液中のNaClの量は次のとおりです。1mx 100 ml =100 mmol（ミリモール）
特定の希釈シナリオを念頭に置いている場合はお知らせください。溶質の量を計算するのに役立ちます。
