1。反応：
* ba（no3）2（aq） + na2so4（aq）→baso4（s） + 2nano3（aq）
2。説明：
* 硝酸バリウム（BA（NO3）2） および硫酸ナトリウム（Na2SO4） どちらも可溶性イオン化合物であり、水に溶けてイオンを形成します。
*混合すると、Ba（no3）2のバリウムイオン（ba²⁺）がNa2SO4の硫酸イオン（so₄²⁻）と反応して硫酸バリウム（BASO4）を形成します。 。
*硫酸バリウムは不溶性です 水の中では、溶液から落ちる固体沈殿物を形成します。
*残りのイオン、ナトリウム（Na⁺）および硝酸ナトリウム（no₃⁻）は、硝酸ナトリウム（NANO3）として溶液にとどまっています。 。
3。観察：
* a 白、曇りの沈殿物 ソリューションで形成されます。
*ソリューションは透明度が低くなります 沈殿物が落ち着くと。
*反応は発熱です 、つまり、少量の熱を放出し、溶液を少し暖かく感じさせます。
4。アプリケーション：
*この反応は、溶液中のバリウムイオンまたは硫酸イオンの存在をテストするために使用されます。
*硫酸バリウムは、医療イメージング、特に消化器系のX線の造影剤として使用されます。
5。安全性：
*バリウム化合物は毒性があるため、注意を払ってそれらを処理し、皮膚や目との接触を避けることが重要です。
*この実験を実施するときは、手袋やゴーグルを含む適切な安全装置を着用してください。
この反応を視覚化するには、次の簡単な実験を実行できます。
1。溶解 水中の少量の硝酸バリウム。
2。溶解 別々の水中の少量の硫酸ナトリウム。
3。注意深く混ぜます 一緒に2つの解決策。
4。観察 白い沈殿物の形成。
あなたの地元の規制に従って、化学物質を適切に処分することを忘れないでください。
