電気を伝達する化合物：
* イオン化合物（溶液または溶融）： これらの化合物は、積極的かつ負に帯電したイオンで構成されています。水に溶けたり溶けたりすると、イオンは自由に移動でき、電流の流れが可能になります。例には、塩化ナトリウム（NaCl）、臭化カリウム（KBR）、および硫酸銅（CUSO₄）が含まれます。
* 金属化合物（固体形式）： 金属には構造に自由電子があります。これらの電子は材料全体で簡単に移動できるため、優れた電気伝導率が可能になります。例には、銅（Cu）、銀（Ag）、および金（Au）が含まれます。
* 酸と塩基のいくつかの水溶液： 酸と塩基は、水に溶解するとイオンを放出します。これらのイオンは電流を運ぶことができます。
電気を導入しない化合物：
* ほとんどのイオン化合物（固体形式）： 固体状態では、イオンは固定格子構造にしっかりと保持され、自由に動くことができません。
* 共有化合物（固体または液体の形）： 共有化合物は原子間で電子を共有します。電流を運ぶための遊離イオンや電子はありません。例には、砂糖（c₁₂h₂₂o₁₁）と水（h₂o）が含まれます。
重要なメモ：
* 溶解度： イオン化合物の場合、溶液中に電気を伝導する能力は溶解度に依存します。簡単に溶解する化合物は、より良い導体になります。
* 濃度： 溶液中のイオンの濃度は、導電率に影響します。濃度が高いほど、導電率が向上します。
* 温度： 一般に、導電率は、金属とイオン溶液の両方で温度とともに増加します。
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