同等の質量を理解する
* 同等の質量 1グラムの水素、8グラムの酸素、または35.5グラムの塩素を組み合わせたり置き換える元素の質量です。
*炭酸塩の文脈では、酸素含有量に焦点を当てます。
計算
1。金属炭酸塩の100 gのサンプルを仮定します。 これにより、計算が容易になります。
2。炭酸塩の酸素の質量を決定します： 炭酸塩は50％の金属であるため、残りの50％は炭酸塩基（CO₃）です。
*co₃のモル質量は12（c） + 3 * 16（o）=60 g/molです
*co₃の酸素含有量は3 * 16 =48 g/molです
3。金属の同等の質量を見つけます：
*酸素の相当量は8 g/molです。
*炭酸塩の48 gの酸素が金属と結合することを知っています。
*したがって、金属の同等の質量は（48 g o/8 g/mol o）=6 g/molです
結論
この炭酸塩の金属原子の同等の質量は 6 g/mol です 。
重要な注意： この計算では、金属が単純な炭酸塩（M₂CO₃またはMCO -₃）を形成することを前提としています。金属が複合炭酸塩（例えば、異なる酸化状態を持つ）を形成する場合、計算はより複雑になります。
