これがバッファの動作です。
* 彼らはph。の変化に抵抗します これは、バッファー溶液に酸またはベースを追加したとしても、pHは比較的少なく変化することを意味します。
* それらは、弱酸とその共役塩基（または弱い塩基とその共役酸）で構成されています。 弱酸/塩基は、追加された塩基/酸を中和し、pHへの影響を最小限に抑えることができます。
ここにバッファの例がいくつかあります：
* 重炭酸塩緩衝液システム： 血中に見られる、それは私たちの体液のpHを維持するのに役立ちます。
* リン酸緩衝液システム： 細胞に見られる、細胞内環境のpHを維持するのに役立ちます。
* Trisバッファー： 生物学的実験のために研究室で一般的に使用されています。
* Hepesバッファー： 安定したpHを維持するために細胞培養で使用されます。
バッファーはどのように機能しますか？
弱酸（HA）とその共役ベース（A-）を含む緩衝液の例を見てみましょう。
* 酸（H+）が追加された場合： 共役塩基（A-）は、追加されたH+と反応して、弱酸（HA）を形成します。この反応は、追加されたH+を消費し、pHの大きな変化を防ぎます。
* ベース（OH-）が追加された場合： 弱酸（HA）は、加えられたOH-と反応して水（H2O）と共役塩基（A-）を形成します。この反応は、追加されたOH-を消費し、pHの大きな変化を防ぎます。
要約： バッファーは、多くの生物学的および化学的プロセスに不可欠な安定したpHレベルを維持する上で重要な役割を果たします。
