* 貴重なガス： ノーブルガスは周期表のグループ18にあり、電子の完全な外側の殻を持っているため、非常に安定して不活性になります。この安定性は、最も外側のエネルギーレベルに8つの電子があるという事実から生じます（2つのヘリウムを除く）。
* 電子の獲得： 非金属は、安定したオクテットを達成するために電子を獲得する傾向があります。たとえば、塩素（CL）は、その外側のシェルを完成させるためにもう1つの電子を必要とします。電子を獲得して、塩化物イオン（Cl-）になり、Argon（AR）と同じ電子構成を備えています。
* 紛失電子： 金属は、安定したオクテットを達成するために電子を失う傾向があります。たとえば、ナトリウム（NA）には、その外殻に1つの電子があります。この電子は、Neon（NE）と同じ電子構成を持つナトリウムイオン（Na+）になるように失います。
* 電子の共有： 非金属は、共有結合の形成で他の原子と電子を共有することにより、安定したオクテットを達成することもできます。たとえば、2つの塩素原子がそれぞれ1つの電子を共有して塩素分子（Cl2）を形成し、両方の塩素原子に安定したオクテットがあります。
要約：
*原子は、安定した状態に到達するために、最も近い貴族の電子構成を達成するよう努めています。
*彼らは、電子を獲得、紛失、または共有することでこれを達成できます。
*このプロセスは、化学反応を促進し、元素の化学的特性を決定します。
