* 極性共有結合： 異なる電気陰性度の原子間で発生します。 電気陰性度とは、原子が結合中に電子を引き付ける能力です。 電気陰性度の違いが大きいほど、結合が極性になります。
各分子を分析しましょう。
* 酸化鉄（Fe₂o₃）： 鉄と酸素は有意に異なる電気陰性度を持っています。酸素ははるかに電気陰性であるため、共有電子を近づけ、極性の共有結合を作成します。 fe₂o₃には極性の共有結合があります。
* 塩化カリウム（KCl）： カリウムと塩素は、電気陰性度にも大きな違いがあります。塩素ははるかに電気陰です。これにより、極性の結合が生じますが、それは非常に極性であるため、イオン結合と考えられています。 。
* 臭素ガス（BR₂）： 臭素原子は同じ電気陰性度を持っています。 電気陰性の差はゼロであるため、結合は非極性共有結合です 。
* フッ化水素（HF）： フッ素は最も電気陰性の要素です。 水素は電気陰性度がはるかに低くなっています。 これにより、極性共有結合が作成されます 。
結論：
* 酸化鉄（fe₂o₃） フッ化水素（HF） 極性の共有結合があります。
* 塩化カリウム（KCl） 技術的には、極端な極性のためにイオン結合です。
* 臭素ガス（BR₂） 非極性共有結合があります。
