1。理想的なガスの仮定：
* 実際のガスには分子間力があります： 理論は、ガス分子間の魅力的または反発的な力を想定しています。これは完全に真実ではありません。実際のガスは、高い圧力または低温で有意になる弱い分子間力（ファンデルワールスの力など）を示します。これらの力は、理想的なガス行動からの逸脱を引き起こします。
* 実際の分子のサイズは有限です： 理論は、ガス分子を体積のない点腫瘤として扱います。ただし、実際のガス分子は有限の量を占有します。これは、より高い圧力でより重要になり、理想的なガス法からの逸脱につながります。
2。高圧および低温での分解：
* 圧縮率： 高圧では、ガス分子の量は総体積の無視できない割合になり、理想的なガス法からの逸脱につながります。
* 液化： 低温では、分子間の力が支配的になり、ガス分子は液体に凝縮し、相互作用のない理論の仮定と矛盾します。
3。分子速度分布：
* Maxwell-Boltzmann分布： 理論は分子速度の分布を予測しますが、一部の分子は衝突とエネルギー移動のために予測されるよりも高い速度を持っている可能性があるという事実を説明していません。
4。複雑な現象の説明における制限：
* 非平衡プロセス： 理論は平衡状態に焦点を当てていますが、乱流などの非平衡状況でのガスのダイナミクスを説明することはできません。
全体として、運動分子理論は、中程度の条件下でのガスの挙動を記述するための適切な近似です。しかし、その限界を認識し、特に極端な圧力と温度で、実際のガスが理想的なガスモデルから逸脱することを理解することが重要です。
速度論的分子理論を改善する方法は次のとおりです。
* van der waals方程式： この方程式は、分子間力とガス分子の量を説明し、実際のガス挙動のより正確な説明を提供します。
* 統計力学： このアプローチは、統計的方法を使用して、多数の粒子の挙動を記述し、ガス特性をより洗練された理解を可能にします。
その制限にもかかわらず、運動分子理論はガスの挙動を理解するための基本的な枠組みを提供し、その概念は多くの科学分野で価値があり続けます。
