1。平衡を理解してください
ブタン酸（Ch₃CHCHCHCOOH）は弱酸です。溶液では、その共役塩基、ブタノ酸イオン（ch₃ch₂ch₂coo⁻）との平衡を確立します。
ch₃ch₂ch₂cooh（aq）⇌ch₃ch₂ch₂coo⁻（aq） +h⁺（aq）
2。アイステーブルを使用してください
氷（初期、変化、平衡）テーブルを使用して、平衡プロセス中の濃度を追跡します。
| | ch₃ch₂ch₂cooh| ch₃ch₂ch₂coo⁻| h⁺|
| ----------- | ---------------- | ---------------- | ---------- |
|初期| 0.250 m | 0 | 0 |
|変更| -x | +x | +x |
|平衡| 0.250 -x | x | x |
3。 Ka式
酸解離定数（KA）はPKAに関連しています。
ka =10⁻⁴⁸³≈1.48×10⁻⁵
Ka式は次のとおりです。
ka =[ch₃ch₂ch₂coo⁻] [h⁺] / [ch₃ch₂ch₂cooh]
4。 x（水素イオン濃度）を解きます
氷のテーブルからの平衡濃度をKa式に置き換えます。
1.48×10⁻⁵=（x）（x） /（0.250 -x）
KAは小さいため、（0.250 -x）≈0.250を近似できます。これにより、方程式が簡素化されます。
1.48×10⁻⁵=X² / 0.250
xの解決：
x²=3.7×10⁻⁶
x =√（3.7×10⁻⁶）
x≈1.92×10⁻³m
5。 pH を計算します
ph =-log [h⁺] =-log（1.92×10⁻³）≈ 2.72
したがって、ブタン酸の0.250 m溶液のpHは約2.72です。
