1。価電子：
* グループ1、2、および13-18（メイングループ要素）： グループ数（遷移金属を除く）は、最も外側のシェルの電子である電子電子の数を示します。
* 遷移金属： これらの要素は、複雑な電子構成のために可変原子価を持つことができます。
2。オクテットルール：
*原子は、最寄りの高貴なガス（8価電子）のような安定した電子構成を実現するために、電子を獲得、失い、または共有する傾向があります。
3。イオンの形成：
* 金属（周期表の左側）： 金属は を失う傾向があります 陽性イオン（陽イオン）を形成する電子 。失われた電子の数は通常、グループ数に対応します。
* 非金属（周期表の右側）： 非金属は gain になる傾向があります 負イオン（アニオン）を形成する電子 。得られる電子の数は、通常、8とグループ数の差によって決まります。
例：
* ナトリウム（Na）： グループ1、1価電子。 +1カチオン（Na +）になるために1つの電子が失われます。
* 酸素（O）： グループ16、6価電子。 2つの電子を獲得して-2アニオン（O2-）になります。
* アルミニウム（AL）： グループ13、3価電子。 +3カチオン（Al3 +）になるために3つの電子が失われます。
* 塩素（cl）： グループ17、7価電子。 -1アニオン（CL-）になるために1つの電子を獲得します。
例外：
* 水素（H）： +1（H +）と-1（H-）イオンの両方を形成できます。
* 遷移金属： それらは、結合にD-電子が関与しているため、異なる電荷で複数のイオンを形成できます。
ヒント：
*カチオンを覚えておいてください 陽性を持っています 充電、アニオン ネガティブを持っています 充電。
*グループ番号を使用して、獲得または失われた電子の数をすばやく推定します。
*あなたの理解を固めるために、さまざまな要素で練習します。
これらの重要な概念を理解することにより、周期表を強力なツールとして使用して、原子が形成するイオンのタイプを予測できます。
