これがバランスの取れた化学式です：
mg（s） +znbr₂（aq）→mgbr₂（aq） + zn（s）
説明：
* マグネシウム（mg） 亜鉛（Zn）よりも反応性のある金属です 。これは、反応性シリーズの位置によって決定されます。
*マグネシウムが臭化亜鉛（Znbr₂）の溶液に加えられると、マグネシウム原子はそれぞれ2つの電子を失い（mg²⁺イオンになります）、溶液から亜鉛イオン（Zn²⁺）を置換します。
*マグネシウムイオンは、水に溶けやすい臭化マグネシウム（MGBR₂）を形成します。
*変位した亜鉛イオンは電子を獲得し、固体亜鉛金属（Zn）を形成します。
観測：
*固体マグネシウム金属が反応し、徐々に消えることがわかります。
*同時に、マグネシウムの表面に灰色の固体亜鉛堆積物が形成されることがわかります。
*溶液は、反応物の濃度と生成物の形成に応じて、色も変化する可能性があります。
注： この反応は発熱性であり、熱を放出し、溶液の温度上昇として観察できます。
