これが故障です：
* 最大量： これは、すべての反応物が損失なく製品に変換される理想的なシナリオを表しています。
* 完全な反応： 理論的収量は、反応が完了まで進行することを前提としています。つまり、すべての制限反応物が消費されます。
* 副反応なし： それは、反応物を消費し、望ましくない副産物を生成する競合する反応がないと仮定します。
理論収量を計算する方法：
1。バランスの取れた化学式： 反応物と生成物の間の化学量論比を決定するために、バランスのとれた化学式が必要です。
2。制限反応物： 最初に消費され、形成された製品の量を制限する反応物である制限反応物を特定します。
3。化学量論： バランスの取れた方程式の化学量論係数を使用して、制限反応物の量を生成物の量に変換します。
例：
反応を考えてみましょう：
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2h₂ +o₂→2h₂o
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2モルのh₂と1モルのo₂で始めると、H₂Oの理論的収量を計算できます。
* 制限反応物： o₂は、1モルのh₂が1モルしかないため、1モルのo₂と完全に反応するために、1モルしかないため、制限反応物です。
* 化学量論： バランスのとれた方程式から、1モルのO₂が2モルのH₂Oを生成します。
* 理論収量： したがって、H₂Oの理論的収量は2モルです。
重要な注意：
*理論的収量は理論的価値であり、実際の実験では常に達成可能であるとは限りません。
*実際に得られた製品の量である実際の収量は、不完全な反応、副反応、分離および精製中の損失などの要因により、理論的収量よりも少ないことがよくあります。
理論的利回りを理解するのに役立ちます：
* 予測： 反応に期待できる製品の最大量を推定します。
* 最適化： 実際の収量を増やすために、反応の改善のための領域を特定します。
* 効率： 反応プロセスの効率を評価します。
